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何为氧化还原反应氧化还原的方程式
      
还原性就是失电子的能力,越容易失去就其还原性要强。
CL-,Br-,I-是同主簇元素,同时得到一个电子形成离子后都达到了稳定结构,要其失去电子是比较难的,但就这三个还原性比较,I->Br->Cl-,因为I-的电子层最多,其中心核电核对最外层电子的吸引能力要小,易失去电子,同理其次是Br-,再是Cl-。反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即: 
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。 
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。 
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。 
记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。 
失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。 
记法2:高失氧,低得还 
解释:1.化合价升高,失去电子,氧化反应。 
2.化合价降低,得到电子,还原反应。 
记法3:升失被氧还 
降得被还氧 
解释:1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂 
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化还原/净离子方程:
            三价铬(AQ)+ H2SO4(AQ)
 
他想出了以下分子式;
            2铬(AQ)+ 3H2(SO4)3 ----------> 3H2(克),+ CR2(SO4)3(AQ)
 
之后想出了这个的净离子:
            6H +(AQ)--------> 3H2(G)
然后再看一个反应,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
写成离子式就是:2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2  在这个反应中我们知道I-失去电子是还原剂,Fe2+是还原产物,还原计的还原性大于还原产物的还原性,所以I->Fe2+。同样,我们可以从Fe2+与Br2,CL2反应得出Fe2+的还原性比Br-,Cl-的还原性要大。
 
接着我们再看一个反应:I2 + SO32- + H2O == 2I- +SO42- + 2H+
还原剂的还原性要大于还原产物的还原性,所以,SO32->I- 的还原性
 
总上所叙,还原性比较结果为:SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-

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