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| 阿伏加德罗常数的实验测定 | |||
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阿伏加德罗常数是不是一个数学推导的单元。一摩尔的材料的颗粒数实验确定。此方法使用电化学做出决定。你不妨尝试这个实验之前，审查工作的电化学电池。目的我们的目标是阿伏加德罗常数的实验测量。
可以被定义为一种物质或克中的元素的原子的质量的克式量的摩尔。在这个实验中，电子流（电流或电流）和时间的测量，以便获得通过在电化学电池的电子的数目。称量样品中的原子数与电子流计算阿伏伽德罗数。
在这两个电极的电解槽是铜和电解质为0.5 MH 2 SO 4。在电解过程中，铜电极（阳极）连接到正的电源引脚转换为铜离子作为铜的原子质量损失。物的质量损失可能是可见的点蚀的金属电极的表面。另外，铜离子传递入水溶液和蓝色色调。上面的另一个电极（阴极），在表面的硫酸水溶液中的氢离子，通过减少释放氢气。其反应式为：2 H +（aq）的2个电子- > H 2（克）本实验的基础上的铜阳极的质量损失，但它也有可能收集放出的氢气，并用它来计算阿伏加德罗常数。
物料：直接电流源（电池或电源），绝缘电线和鳄鱼夹连接细胞，2电极（例如，带铜，镍，锌，铁），250毫升烧杯中的0.5 MH 2 SO 4（硫酸），水醇（例如，甲醇或异丙醇），6 M HNO 3的小烧杯中（硝酸），电流表或万用表，马表:能够测量到最近0.0001克的分析天平
程序:取得两个铜电极。清洁电极用作阳极浸渍在6M的HNO 3在通风橱中2-3秒。及时取出电极或酸会破坏它。不要用手指触摸电极。用清洁的自来水冲洗电极。接下来，将电极浸入酒精的烧杯中。放置电极到纸巾。当电极是干的，到0.0001克的分析天平上称重。
该装置表面上看起来像这张图除非您正在使用电流表，而不是在一个解决方案一起电极连接两个烧杯的电解池。0.5 MH 2 SO 4（corrosive!）烧杯，每个烧杯中放置一个电极。在任何连接务必关闭电源，并拔掉电源线（或连接电池）。电源与电极连接到电流表串联。电源的正极连接到阳极。如果你关心质量的变化从一个鳄鱼夹刮伤铜），阳极（或针在溶液中的负端子连接到电流表。阴极连接到正的引脚的电流表。最后，在电解槽的阴极连接到负后的电池或电源。记住，阳极的质量将开始改变，只要你打开电源，所以有您的秒表准备！
你需要精确的电流和时间测量。的安培数应记录在一分钟（60秒）的时间间隔。请注意，可能会发生变化的安培数在实验的过程中，由于在电解质溶液中，温度，和电极的位置的变化。计算中所用的安培数应为所有读数的平均。允许电流流至少为1020秒（17.00分钟）。测量时间，精确到秒或几分之一秒。后1020秒（或更长）关闭电源，记录最后的电流值和时间。
现在你找回阳极从细胞，干前浸泡在酒精中，并允许它在纸巾上干燥，称重。如果你擦的阳极，你会去除铜从表面失效，你的工作！如果可以的话，重复使用相同的电极的实验。
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