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工作化学问题水溶液稀释
      
  大多数实验室保持共同的或经常使用的解决方案,高浓度的原液。用于这些原液稀释。
  问题:计算1 M氢氧化钠水溶液中,以100毫升的0.5M NaOH水溶液所需的量。 通式需要: M =米/ V M = 米摩尔/升的溶液的摩尔浓度 = 的溶质 V 的摩尔数= 升体积的溶剂中步骤1:
  计算所需的0.5M的NaOH水溶液中和的NaOH的摩尔数M =
  0.5 米/ V mol / L的
  米:
  米= 0.5 mol / L的所述0.100 L = 0.05摩尔=米/(0.100升)解决NaOH处理。 步骤2:计算体积的1 M氢氧化钠水溶液,使从步骤1的NaOH的摩尔数,给出 M =米/ V V =米/ M :V =(0.05摩尔氢氧化钠)/(1摩尔/ L) V = 0.05 L或50毫升答:
  50毫升的1M NaOH水溶液是必要的,以100毫升的0.5M的NaOH水溶液。
 
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