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| 离子固体在水中的溶解度规则 | |||
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这是离子固体在水中的溶解度规则的列表。在水中的溶解度是极性水分子和离子，它们构成一个晶体之间的相互作用的结果。两股力量决定在何种程度上的解决方案会发生：
力之间H 2 O分子和离子的固体这个力的吸引力，使离子进入溶液的倾向。如果是这样的主要考虑因素，则该化合物可能是在水中极易溶解。带相反电荷的离子之间的吸引力，这个力的力趋向于保持在固体状态下的离子。当它是一个主要因素，那么水中的溶解度非常低。
然而，这是不容易的，估计这两个力的相对大小或定量预测电解质的水溶解度。因此，它是指一组的概括，有时也被称为“溶解度规则”，根据实验。记住此表中的信息，这是一个好主意：
溶解度规则NO 3 - -所有的硝酸盐是可溶的。Cl -的 -所有的氯化物溶于除氯化银，汞2 Cl 2中，PBCL 2。SO 4 2 - -可溶于大多数硫酸盐。例外情况包括硫酸钡4，PBSO 4，SrSO 4。CO 3 2 - -所有不溶于除NH 4 +的第1组元素的碳酸盐。OH - -所有的氢氧化物是不溶性的，除了与第1组元素的Ba（OH）2和Sr（OH）2。的Ca（OH）2中微溶。2 - ? -硫化物不溶于除第1组和第2组元素和NH 4 +。
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