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| 原子和分子结构标识它的元素和它的质子数 | |||
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积木物质原子连接在一起形成分子或化合物。重要的是要知道的部分原子，离子和同位素原子如何一起。一个Atom零件原子是由三个部分组成：
质子 - 正电荷
中子 - 没有电荷
电子 - 负电荷
质子和中子构成的各原子的核或中心。电子绕原子核。所以，细胞核的每个原子有一个净正电荷，而原子的外侧部分有一个净负电荷。在化学反应中，原子失去，增益，或共用电子。细胞核内不参与普通的化学反应，虽然核衰变和核反应可能会导致在原子核的变化。
原子，离子，同位素
原子中的质子数确定它是哪一个元素。每个元素有一个或两个字母的符号，是用来识别它的化学式和反应。他符号氦。原子与两个质子氦原子，不管它有多少个中子或电子。原子，可以具有相同数目的质子，中子，电子，或中子的数目和/或电子可能不同于质子的数目。
带有净正电荷或者负电荷的原子，离子。例如，如果一个氦原子失去两个电子，它有一个将被写入他2 + 2，净电荷。
变的原子中的中子数决定它是一个元素的同位素。原子可以被写入与核符号，以确定它们的同位素，其中列出的元素符号的上方和左侧的核子数（质子和中子），与下面列出的质子数和左侧的符号。例如，3个氢的同位素是：1 H，1，3 1 H 2 1 H
既然你知道从来没有改变一个元素的一个原子的质子数，更常见的是用元素符号和核子数同位素。例如，你可以写H-1，H-2，H-3三个氢的同位素U-236和U-238两种常见的铀同位素。
原子序数和原子量一个原子的原子数的标识它的元素和它的质子数。质子和中子的数目中的一个元素（原子量是多少，因为电子的质量与质子和中子，它本质上不计数）相比是如此之小。的原子量有时被称为原子质量或原子质量数。氦的原子数为2。氦的原子量为4。请注意，在周期表上的元素的原子质量的是不是一个整数。例如，氦原子的质量为4.003，而不是4。这是因为周期表中反映的元素的同位素的天然丰度。在化学计算中，您可以使用给定的周期表上的原子量，假设一个元素的样本，反映了该元素的同位素的自然范围。
分子原子彼此交互，往往互相形成化学键。当两个或两个以上的原子相互键合，便形成了分子。可以是简单的分子，如H 2，或更复杂的，如C 6 H 12 O 6。下标表示的每一种类型的在一个分子中的原子的数目。第一个例子中描述了一种由两个氢原子形成的分子。第二个例子中描述了一种形成由6个碳原子的，12个氢原子，和6个原子的氧分子。虽然你可以以任何顺序写入的原子，分子带正电过去的惯例是写第一，其次由带负电荷的分子。所以，被写入氯化钠NaCl和ClNa。
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